Непредельные углеводороды




НазваниеНепредельные углеводороды
Дата конвертации24.05.2013
Размер445 b.
ТипПрезентации


Непредельные углеводороды


Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов - CnH2n.

  • Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) - непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов - CnH2n.









Строение двойной связи С=С

  • С=С s-связь (перекрывание 2sp2-2sp2) и p-связь (2рz-2рz) С–Н s-связь (перекрывание 2sp2-АО углерода и 1s-АО водорода)



s-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:

  • s-Связи, образуемые sp2-гибридными орбиталями, находятся в одной плоскости под углом 120°. Поэтому молекула этилена имеет плоское строение:





Изомерия алкенов

  • Структурная изомерия алкенов

  • Изомерия углеродного скелета



Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8):

  • Изомерия положения двойной связи (начиная с С4Н8):



Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6:

  • Межклассовая изомерия с циклоалканами, начиная с С3Н6:



Пространственная изомерия алкенов

  • Вращение атомов вокруг двойной связи невозможно без ее разрыва. Это обусловлено особенностями строения p-связи (p-электронное облако сосредоточено над и под плоскостью молекулы). Вследствие жесткой закрепленности атомов поворотная изомерия относительно двойной связи не проявляется. Но становится возможной цис-транс-изомерия.



Свойства алкенов

  • Физические свойства алкенов закономерно изменяются в гомологическом ряду: от С2Н4 до С4Н8 – газы, начиная с С5Н10 – жидкости, с С18Н36 – твердые вещества. Алкены практически нерастворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.

  • Химические свойства алкенов определяются строением и свойствами двойной связи С=С, которая значительно активнее других связей в молекулах этих соединений. Алкены химически более активны, чем алканы.



Реакции присоединения к алкенам

  • присоединения.



Гидрирование (присоединение водорода)

  • Алкены взаимодействуют с водородом при нагревании в присутствии металлов Pt, Pd или Ni:



Галогенирование (присоединение галогенов)



Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводородов)

  • Правило Морковникова.

  • В реакциях присоединения полярных молекул типа НХ к несимметричным алкенам водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи (т.е. атому углерода, связанному с наибольшим числом атомов водорода).



Гидратация (присоединение воды)



Полимеризация алкенов

  • Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного соединения (полимера) путем последовательного присоединения молекул низкомолекулярного вещества (мономера) по схеме:



Реакции окисления алкенов



Изомеризация алкенов

  • Алкены вступают в реакцию изомеризации при нагревании в присутствии катализаторов (Al2O3).

  • Изомеризация алкенов приводит или к перемещению p–связи или к перестройке углеродного скелета.



Получение алкенов

  • Крекинг алканов





Дегидратация спиртов

  • Правило Зайцева: Отщепление атома водорода в реакциях дегалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода.



Дегидрирование алканов при 500°С:



Применение алкенов



Похожие:

Непредельные углеводороды iconНепредельные углеводороды алкины
Алкины (ацетиленовые углеводороды) непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь
Непредельные углеводороды iconА молекулярное C4H6 – бутадиен
Алкадиены, или диеновые углеводороды непредельные углеводороды, содержащие в углеродной цепи две двойные связи
Непредельные углеводороды iconРеферат по химии ученика 10 «А» класса гоу сош №511 Воробьёва Андрея Углеводороды
Углеводороды являются основным компонентом большинства нефти и горючих газов. В зависимости от строения различают
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница