Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: "




НазваниеУрок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: "
Дата конвертации02.05.2013
Размер445 b.
ТипУрок


Урок -практикум по решению задач. Тема:«Решение задач на законы электролиза" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е.Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: “Чтобы познать, нужно научиться наблюдать!” Цели: -использовать свои знания для решения задач; -расширить кругозор учащихся и повысить познавательный интерес к изучению химии и физики; -способствовать осознанию материального единства явлений; -развивать логическое мышление учащихся посредством анализа, сравнения, обобщения изучаемого материала; Использование новых информационных технологий: -Компьютеры; -Мультимедиа-проектор; -Экран. -Обучающая компьютерная презентация -слайды “Модель электролиза расплава и растворовсолей Видеофрагмент “Электролиз”. 1CD Химия 8-11кл. Кирилл и Мефодий,1003г




I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2



Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз»

  • Совокупность окислительно-восстановительных реакций, которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом.

  • На катоде(-) источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является “восстановителем”.

  • На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”.

  • При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы.

  • Правила при составлении электролиза:

  • 1. Процессы на аноде- могут образовываться следующие продукты: а) при электролизе растворов, содержащих в своем составе анионы F+, SO42-, NO3-, PO43-, а также растворов щелочей выделяется кислород; б) при окислении анионов бескислородных кислот Cl -, Br -, I -, выделяются соответственно хлор, бром, йод; 2. Процессы на катоде- могут образовываться следующие продукты:

  • а) если ионы металлов, расположены в ряду напряжений левее Al3+, выделяется водород;

  • б)если ион расположен в ряду напряжений правее водорода, то на катоде выделяется металл.

  • в)При электролизе растворов солей, содержащих ионы, расположенные в ряду напряжений между Al3+ и H+ , на катоде могут протекать конкурирующие процессы как восстановления катионов, так и выделения водорода.

  • К+ , Са 2+, Na+, Mg2+, AL3+, Zn2+, Fe2+, Ni2+, Sn2+,Pb2+,H+,Cu2+,Hg2+,Ag+,Pt4+,Au3+,



Задание: ЕГЭ В-4 -2006г.

  • 1.Составить уравнения ОВР данных веществ на электродах.

  • 2.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.



Фронтальный опрос.

  • В каких состояниях может находится вещество?

  • На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока?

  • Какая проводимость в металлах?

  • Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников?

  • Какая проводимость в газах?

  • Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали?



II. Этап изучение нового материала

  • Пример решения задач по химии.

  • Условие задачи: При электролизе водного раствора бромида металла, образующего однозарядный катион, содержащий 41,5г. этой соли выделилось 4,48л.Н2 при н.у. Определите бромид какого металла взяли?

  • Решение.

  • 1.Логическое рассуждение. Вопрос: у кого какие предложения, предположения по условию задачи? Подсказки (Если катион однозарядный, то…….Если одним из продуктов реакции является водород……) Вспомним правила электролиза, см. слайд.

  • 2.Составление уравнения реакции: 2МеBr+2Н2О= Н2+ Br2 +2МеОН

  • 41,5г. 4,48л.

  • 3.Поставляем данные на уравнение реакции^ 2МеBr+2Н2О= Н2+ Br2 +2МеОН

  • х 22,4л/m

  • 4. Находим по формуле количество вещества водорода:

  • n= V/Vm,n=4,48л./ 22,4л/m=0,2моль

  • 5. Составляем соотношение молей по уравнению реакции: если на образование 1моля Н2 нужно 2 моли соли МеBr, то на 0,2моли газа нужно соответственно 0,4моли соли. Пропорция: 2-----1

  • 0,4-----0,2

  • 6.Находим молярную массу соли по формуле: М=m/n,значит М= 41,5г/ 0,4моль=103г/м.

  • 7. Находим атомную массу металла: 103- 80=23, это металл-Na

  • Ответ: NaBr



Пример решения задач по физике

  • Итак, при электролизе на катодах происходит выделение вещества. От чего зависит масса вещества, выделяющегося за определенный промежуток времени? Масса вещества, выделившегося на электроде равна:

  • m = moi • Ni ,

  • где moi – масса одного иона, Ni – число ионов, достигших электродов.

  • Из курса физики и химии мы уже энаем:

  • moi = M/NА,

  • где М – молярная масса, NА – число Авогадро.

  • Ni = q/qoi, но qoi = n · e , q = I • t,

  • где n – валентность, е – заряд электрона, I – сила тока, t – время

  • Получаем m = M/NA · I t / n · e , или m = M/NA· n • e • I t

  • Если введем постоянную k = M/NA· n • e , то получаем m = k• I t ,

  • где k – электрохимический эквивалент вещества, коэффициент пропорциональности, зависящий от природы вещества.

  • Вывод: масса вещества, выделившегося на электроде за время t при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени. Это утверждение, полученное нами теоретически, впервые было установлено экспериментально Фарадеем, носит название закона электролиза Фарадея.



Майкл Фарадей (1711 – 1867) – английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях. М.Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. Свое образование он получил в начальной школе. В возрасте 13 лет ему пришлось поступить учеником в переплетную мастерскую. Увлекшись чтением книг, особенно по электричеству и химии, Фарадей начинает сам проделывать описанные в них опыты. И в 1813 году (22 года) он был принят на работу в лабораторию известного английского химика Г.Дэви. Так сказал о нем Столетов: “Никогда со времени Галилея свет не видел стольких поразительных и разнообразных открытий, вышедших из одной головы, и едва мы скоро увидим другого Фарадея…

  • Майкл Фарадей (1711 – 1867) – английский физик, основоположник учения об электрических и магнитных полях. М.Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. Свое образование он получил в начальной школе. В возрасте 13 лет ему пришлось поступить учеником в переплетную мастерскую. Увлекшись чтением книг, особенно по электричеству и химии, Фарадей начинает сам проделывать описанные в них опыты. И в 1813 году (22 года) он был принят на работу в лабораторию известного английского химика Г.Дэви. Так сказал о нем Столетов: “Никогда со времени Галилея свет не видел стольких поразительных и разнообразных открытий, вышедших из одной головы, и едва мы скоро увидим другого Фарадея…



Решение задач по физике.

  • Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила тока, проходящего через ванну, была равна 2 А. Какова масса, выделившегося вещества на детали, если электрохимический эквивалент никеля k = 3 · 10 в степени – 7 кг/Кл?



Применение электролиза. «Любое научное открытие интересно только тогда, когда находит практическое применение»

  • 1.Электролиз растворов электролитов проводить энергетически выгоднее, чем расплавов, так как электролиты – соли и щелочи – плавятся при очень высоких температурах.

  • Электролиз широко используется для получения наиболее активных металлов (щелочных, щелочно-земельных, алюминия, магния), некоторых активных неметаллов (фтор, хлор) и сложных веществ (гидроксида натрия и калия).

  • 2.Для очистки металлов от примесей (рафинирование). Так полученную из руды неочищенную медь отливают в форме толстых листов, которые помещают в ванну в качестве анодов. При электролизе медь анода будет растворяться, примеси выпадают на дно, на катоде, сделанном из особо чистой меди будет оседать чистая медь.Дорого обходится такая рафинированная медь с примесью всего 0,1% и менее, но все затраты покрываются стоимостью извлеченных из нее серебра, золота, селена, теллура.

  • 3.Электролитическим путем покрывают поверхность одного металла тонким слоем другого ( никелем, хромом, оловом, золотом и т.д) для защиты поверхности от коррозии.

  • 4.Если на поверхность металла нанести слой графита, то электролизом можно получить точную копию с рельефной поверхности. Это гальфанопластика, открыт русским ученым Б.Якоби, который в 1836 г применил этот способ для изготовления полых фигур в Исааковском соборе в Санк-Петербурге.



III этап. Операционно- исполнительский .Индивидуальная работа с компьютерной программой по решению задач.

  • Инструктивная карта по работе с обучающей программой

  • 1С Образовательная коллекция. Самоучитель. Химия для всех. Решение задач

  • Открываем раздел «Теоретическая химия»

  • Находим тему «Окислительно- восстановительные реакции»

  • По теме «Электролиз» решаем задачи:10060112,10060128, 10061401, В 09062252



IV этап. Закрепление знаний Тест:

  • 1. При электролитической диссоциации в растворе электролита присутствуют:

  • А) молекулы, Б) ионы, В) гидратированные ионы.

  • 2. Какая проводимость наблюдается в жидкостях?

  • А) электронная, Б) ионная, В) электронно-ионная

  • 4. Чем отличается проводимость электролитов от проводимости в металлах?

  • А) ни чем, Б) в электролитах ионы, в металлах ионы и электроны, В) в электролитах – ионы, в металлах – электроны.

  • 5. Каким ученым связано развитие гальванотехники:

  • А) М.Фарадей, Б) Б.Якоби, В) С.Аррениус

  • 6. Задача. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь массой 0,316 г за 10 минут. Найдите значение k меди.



VI этап. Рефлексивно-оценочный



Похожие:

Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconУрок химии в 10 классе Тема урока : Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества
Тема урока : Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconПрактикум по решению задач на построение сечений по следу и точке
Данный проект урока ориентирован на учебник «Геометрия» для 10-11 классов средней школы
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconУрок разработала Беспёрстова И. В. Учитель математики первой квалификационной категории. Усть Мая 2009 год Тема : Площадь круга. Длина окружности
Цели и задачи: Закрепить основные понятия и определения по данной теме; проверить уровень сформированности решения задач; развитие...
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconПлан урока: 1 значение теоремы Пифагора; 2 решение задач по готовым чертежам; 3 решение исторических задач

Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconРешение задач Урок геометрии в 11 классе
Отработка навыков и умений решения простейших задач в координатах и решения задач на скалярное произведение векторов
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconУрок проект: Комбинаторика и ее применение Проблемный вопрос: Может ли нам комбинаторика помочь в реальной жизни?
Решение комбинаторных задач развивает творческие способности, помогает при решении олимпиадных задач, задач из егэ
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconТема: «Ломанная и многоугольники»
Цель урока: проверка знаний по теме и использование их к решению некоторых геометрических задач
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconПлан урока : Организационный момент + домашнее задание. Повторение материала устный опрос. Решение задач работа в группах. Самостоятельное решение задач.
Организационный момент + домашнее задание. Повторение материала устный опрос. Решение задач работа в группах. Самостоятельное решение...
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconЭлективный курс по химии «Органическая химия решение задач» Проблема На изучение химии в 10-11 классах отводится всего 1час в неделю
Умение решать задачи по химии является основным критерием творческого усвоения предмета
Урок -практикум по решению задач. Тема: Решение задач на законы электролиза\" Разработала: Учитель химии: Дунаева Е. Д. Идея урока: Развитие принципов политехнизации. Девиз: \" iconУрока: «Решение задач» Цели урока Решение задач по медианам, биссектрисам, высотам треугольника. Равнобедренный треугольник. Повторение
Решение задач по медианам, биссектрисам, высотам треугольника. Равнобедренный треугольник
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница