План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О)




НазваниеПлан урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О)
Дата конвертации24.04.2013
Размер445 b.
ТипПлан урока



План урока.

  • План урока.

  • 1. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О).

  • 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О).

  • 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение).

  • 4. Исследование продуктов питания на содержание в них железа. ( исследовательская работа).

  • 5. Проверочный тест.



Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь.

  • Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь.

  • Дистервег.



План урока.

  • План урока.

  • 1. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О).



Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III).

  • Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III).

  • Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности:

  • Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь;

  • Все опыты проводите над лотком;

  • Берите необходимое количество веществ;

  • Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус;

  • С едкими веществами (кислотами и щелочами) работайте предельно осторожно;

  • Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками;

  • По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок.



Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами.

  • Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами.

  • Fe(OH)3 - слабовыраженные амфотерные свойства ( с преобладанием основных), т.е. легко реагирует с кислотами, но трудно со щелочами.

  • Нерастворимое основание можно получить взаимодействием растворимой соли этого металла со щелочью.



План урока.

  • План урока.

  • 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О).



Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

  • Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

  • Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности:

  • Во время проведения эксперимента не отвлекайтесь;

  • Все опыты проводите над лотком;

  • Берите необходимое количество веществ;

  • Не нюхайте и не пробуйте вещества на вкус;

  • С едкими веществами (кислотами, солями и щелочами) работайте предельно осторожно;

  • Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно закрывайте пробками;

  • По окончании работы приведите свое рабочее место в порядок.



Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

  • Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

  • FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4

  • красная кровяная соль турнбулева синь

  • FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] KFe+3 [Fe +2(CN)6 ] +3KCI

  • желтая кровяная соль берлинская лазурь

  • FeCI3 + 3 KCNS Fe(CNS )3 +3KCI

  • роданид калия кроваво-красный

  • Объясните опыт, который вы увидели в начале урока.























План урока.

  • План урока.

  • 4. Исследование продуктов питания на содержание в них железа. ( исследовательская работа).







Штатив

  • Штатив

  • Пробирки

  • Весы

  • Горелка

  • Ступка и пестик

  • Колба

  • Воронка







3. Измельчила золу до порошка.

  • 3. Измельчила золу до порошка.

  • 4. Перенесла золу в пробирку и добавила 10мл HCI.

  • 5 . Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды.



6. собрала прибор для фильтрования.

  • 6. собрала прибор для фильтрования.

  • 7. профильтровала содержимое пробирок.

  • 8. 5 мл каждого фильтрата перелила в пробирку.





Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов.

  • Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов.





Изучили соединения железа: оксиды и гидроксиды (II) и (III).

  • Изучили соединения железа: оксиды и гидроксиды (II) и (III).

  • Соединения железа (II) проявляют основные свойства.

  • Соединения железа (III) проявляют

  • слабовыраженные амфотерные свойства , с преобладанием основных.

  • Реактивом на ион Fe2+ является красная кровяная соль при этом выпадает синий осадок – турнбулева синь.

  • Реактивами на ион Fe3+ являются желтая кровяная соль при этом выпадает синий осадок – берлинская лазурь и роданид калия – при этом образуется кроваво-красный раствор.



План урока.

  • План урока.

  • 5. Проверочный тест.



То, что не ясно, следует выяснить. То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью.

  • То, что не ясно, следует выяснить. То, что трудно творить следует делать с величайшей настойчивостью.

  • Конфуций.



1. параграф №14, упр. 5.

  • 1. параграф №14, упр. 5.

  • 2. Решите задачи:

  • а) В состав некоторых сортов природного мела входит оксид железа (III). Предложите опыт для качественного определения содержания железа в образце мела.

  • б) В куске белого пшеничного хлеба 0,8 мг Fe. Сколько кусков нужно съесть в день для удовлетворения суточной потребности в этом элементе? Суточная потребность для подростков 11-18 лет составляет 18 мг.



Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь.

  • Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и искусном применении всего того, что знаешь.

  • Дистервег.



Спасибо за урок.

  • Спасибо за урок.



Похожие:

План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока. План урока. Организационный момент Проверка домашней работы
Закрепление полученных знаний по теме «Логические основы эвм» преодоление винтовой лестницы «На пути к истине», состоящей из 4-х...
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconЖелезо и его соединения Отработка зун
Задание 2 Изобразите электронную формулу нейтрального атома железа, частиц Fe2+, Fe3+
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока: План урока: Устный счет. Работа у доски. Повторение темы «Обыкновенные дроби». Математический диктант. Самостоятельная работа

План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока План урока Политическая и духовная сферы > Экономические реформы Реформы в социальной сфере

План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока План урока Район гончарных мастерских Керамик Агора сердце Афин На вершине Акрополя
Обычно укреплённая. В большинстве случаев Акрополь господствовал над нижней частью города. На Акрополе находились городские святилища,...
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconУрока: «Телефонные переговоры» Умелое умение слушать и говорить по телефону Цель урока Цель урока План урока История телефона и его появления
Объяснить учащимся (донести информацию) о том, как необходимо вести себя с собеседником на другом конце провода
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconУрок физики в 11 классе подготовила Л. М. Безганс (моу сош №13 г. Челябинск) План урока
Ядерные реакции урок физики в 11 классе подготовила Л. М. Безганс (моу сош №13 г. Челябинск) План урока
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока: План урока: Проверка домашнего задания.(Упр. 193-определение типа и стиля текста) Запись и анализ текста и гуро.(Тема и главная мысль текста)
Тёмно-серый обелиск поставлен в память о воинах, павших в боях с фашистами. Не вянут цветы, положенные на камень чьей-то благодарной...
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока Организационный момент Актуализация знаний учащихся. Работа с терминами. III. Изучение нового материала
Работы Т. Моргана по определению пола. Понятия: «кариотип», «аутосомы», «половые хромосомы»
План урока. План урока. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и свойства. (Л/О). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О) iconПлан урока I идеи Вольтера. II идеи Монтескье. III философия Руссо. IV энциклопедисты. V деятельность Тюрго. Идеи Вольтера
Как вы думаете, в какой стране Монтескье находил идеал государственного устройства?
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница