Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу)




НазваниеРецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу)
Дата конвертации09.03.2013
Размер445 b.
ТипПрезентации



Рецензент: д.х.н. Киселев Ю.М. (химический факультет МГУ)

  • Рецензент: д.х.н. Киселев Ю.М. (химический факультет МГУ)

  • Рекомендовано к изданию кафедрой неорганической химии МИТХТ

  • (протокол № 3 от 10.11.2010)

  • Е.В. Савинкина 2010

  • МИТХТ им. М.В. Ломоносова 2010

  • Утверждено Библиотечно-издательской комиссией МИТХТ им. М.В.Ломоносова в качестве учебного пособия для студентов 1 курса бакалавриата по направлениям 020100 62 (Химия), 240100 62 (Химическая технология и биотехнология), 150600 62 (Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита окружающей среды), 200500 62 (Метрология, стандартизация и сертификация), 080500 (Менеджмент).

  • Один оптический диск

  • Объем данных 2,9 Мб









ансамбль любых химических частиц или их совокупностей

  • ансамбль любых химических частиц или их совокупностей

  • 1 частица = 1 формульная единица

  • Ar – вещество "аргон" (атомы)

  • H2O – вещество "вода" (молекулы)

  • NO3– – вещество "нитрат-ион" (ионы)

  • KNO3 – вещество "нитрат калия" (совокупность катионов и анионов)



H2SO4

  • H2SO4

  • серная кислота

  • NO2

  • диоксид азота

  • CuSO4.5H2O пентагидрат сульфата меди



Правило Бертолле:

  • Правило Бертолле:

  • Обменные реакции в растворе протекают практически до конца, если один из продуктов

  • газ

  • осадок

  • слабый электролит



молекулярное

  • молекулярное

  • BaCO3(т) + H2SO4(разб.) = BaSO4 + CO2 + H2O

  • CuSO4 + K2S = CuS + K2SO4

  • ионное

  • (сильные электролиты – в ионной форме)

  • BaCO3(т) + 2H+ + SO42– = BaSO4 + CO2 + H2O

  • Cu2+ + S2– = CuS

  • (любая растворимая соль CuII + любой растворимый сульфид)



AlCl3 + Na2S + H2O  Al(OH)3 + H2S + NaCl

  • AlCl3 + Na2S + H2O  Al(OH)3 + H2S + NaCl

  • Al3+ + S2– + H2O  Al(OH)3 + H2S

  • 2Al3+ + 3S2– + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

  • 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl





Неметаллы

  • Неметаллы

    • 22, включая 6 благородных газов
    • Имеют высокие значения электроотрица-тельности (χ):
    • F 4,1; O 3,5; N 3,1
    • Образуют анионы




основана на отношении

  • основана на отношении

  • к кислороду

    • самый распространенный элемент на Земле
    • образует соединения со всеми элементами кроме He, Ne, Ar
  • к воде

    • самое распространенное соединение кислорода


Оксиды ЭхО–IIу

  • Оксиды ЭхО–IIу

  • Na2O, CO2, ZnO

  • (OF2, H2O2 к оксидам не относятся)

  • Гидроксиды ЭхОу.nH2O

  • NaOH, H2CO3, Zn(OH)2

  • Соли

  • Na2CO3, NaHCO3, Zn2CO3(OH)2

  • Бинарные соединения

  • NH3, OF2, CaC2



Э(ОН)n

  • Э(ОН)n

  • образуют не все элементы

  • (SnO2.nH2O, SO2.nH2O и др.)

  • Для n > 2:



Основные NaOH, Mg(OH)2

  • Основные NaOH, Mg(OH)2

  • Амфотерные Pb(OH)2, AlO(OH)

  • Кислотные H2SO4, HNO3



Большинство –

  • Большинство –

  • в мета-форме



Традиционные

  • Традиционные

    • H2CO3 угольная кислота
    • CO32– карбонат
    • HCO3– гидрокарбонат и т.д.
  • Систематические

  • НхЭОу "у"-оксо-Э(лат.корень)-ат(с.о. или заряд) водорода

    • H2XeO4 тетраоксоксенонат(VI) водорода
    • H4I2O9 нонаоксодииодат(VII) водорода
    • H2S4O6 гексаокостетрасульфат(2–) водорода


Содержат гидроксидные группы, способные замещаться на кислотные остатки

  • Содержат гидроксидные группы, способные замещаться на кислотные остатки

  • Всегда в орто-форме

  • Номенклатура:

    • LiOH гидроксид лития
    • Cr(OH)2 гидроксид хрома(II)


взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция нейтрализации, или солеобразования)

  • взаимодействие их между собой с образованием солей (реакция нейтрализации, или солеобразования)

  • 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O



Проявляются свойства и кислотных, и основных гидроксидов

  • Проявляются свойства и кислотных, и основных гидроксидов

    • Основные свойства
  • 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

    • Кислотные свойства
  • Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

  • В орто- и мета-формах

    • Al(OH)3 ортогидроксид алюминия
    • AlO(OH) метагидроксид алюминия


Продукты полной дегидратации гидроксидов (реальной или мысленной)

  • Продукты полной дегидратации гидроксидов (реальной или мысленной)

    • Кислотные
  • H2SO4 = H2O + SO3 триоксид серы

  • (ангидрид серной кислоты)

    • Основные
  • 2LiOH = H2O + Li2O оксид лития

    • Амфотерные
  • 2FeO(OH) = H2O + Fe2O3 оксид железа(III)

  • Li2O + SO3 = Li2SO4



Средние

  • Средние

  • Ba3(PO4)2 ортофосфат бария

  • Кислые (содержат Н)

  • Ba(H2PO4)2 дигидроортофосфат бария

  • Основные (содержат ОН или О)

  • CoNO3(OH) гидроксид-нитрат кобальта(II)

  • Двойные (содержат > 1 катиона)

  • KAl(SO4)2 сульфат алюминия-калия

  • Смешанные (содержат > 1 аниона)

  • Na3CO3(HCO3) гидрокарбонат-карбонат натрия



LiH гидрид лития

  • LiH гидрид лития

  • Mg3P2 дифосфид тримагния

  • NF3 трифторид азота

  • CS2 дисульфид углерода





сложные частицы, образованные из реально существующих более простых

  • сложные частицы, образованные из реально существующих более простых

  • Включают внутреннюю сферу (ковалентные связи) и внешнюю сферу (ионные связи)

  • В растворе – диссоциация внешней сферы

  • Na[Al(OH)4] = Na+ + [Al(OH)4]–



Число лигандов

  • Число лигандов

  • моно, ди, три, тетра, пента и т.д.

  • Названия лигандов

    • Анионные
  • Cl– хлоро, H– гидридо, OH– гидроксо, O2– оксо, S2– тио

    • Нейтральные
  • H2O аква

    • Катионные
  • H+ гидро

  • Комплексообразователь

    • Нейтральный или катионный комплекс
  • русский корень

    • Анионный комплекс
  • латинский корень

  • Степень окисления



[Cu(H2O)4]2+ катион тетрааквамеди(II)

  • [Cu(H2O)4]2+ катион тетрааквамеди(II)

  • [Zn(OH)4]2– тетрагидроксоцинкат-ион

  • [Cr(H2O)5OH]2+ катион гидроксопентааквахрома(III)

  • K[BF4] тетрафтороборат калия





формальный (условный) заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов

  • формальный (условный) заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов

  • Степень окисления: ClVII, MoVI, F–I (римские цифры)

  • Заряд иона в растворе: Ba2+, Na+, S2– (арабские цифры)



не совпадает с истинным зарядом атома в соединении

  • не совпадает с истинным зарядом атома в соединении

  • H+0,17Cl–0,17

  • не совпадает с валентностью (числом ковалентных связей)

  • H–O–I–O–I–H



= перераспределение электронной плотности ("передача электронов")

  • = перераспределение электронной плотности ("передача электронов")

  • HClO + H2S = HCl + S + H2O



1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления

  • 1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят элементы, которые понижают и повышают степени окисления

  • 2. Записывают атомы с указанием изменяющихся степеней окисления

  • 3. Составляют уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда

  • 4. Находят наименьшее общее кратное (н.о.к.) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов

  • 5. Проставляют полученные коэффициенты в схему реакции

  • 6. Уравнивают числа остальных атомов



FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

  • FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

  • FeII – 1e– = FeIII

  • 2S–I – 10e– = 2SIV

  • O2 + 4e– = 2O–II

  • 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2



1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят окислитель, восстановитель и среду

  • 1. Записывают формулы реагентов и продуктов, находят окислитель, восстановитель и среду

  • 2. Записывают формулы окислителя и восстановителя и соответствующие продукты реакции в ионном виде

  • 3. Составляют ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления, соблюдая для каждой из них законы сохранения числа атомов и заряда

  • 4. Находят наименьшее общее кратное (н.о.к.) числа переданных в каждой полуреакции электронов и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций так, чтобы число принятых электронов стало равным числу отданных электронов

  • 5. Составляют ионное уравнение реакции

  • 6. Уравнивают числа остальных атомов, участвующих в реакции, и получают уравнение реакции с подобранными коэффициентами



Кислотная среда

  • Кислотная среда

    • [HI] = H+
    • [O–II] + 2H+ = H2O


Внутримолекулярные реакции

  • Внутримолекулярные реакции

  • 2HgIIO–II = O02 + 2Hg0

    • Дисмутация (диспропорционирование)
    • 3AuIF = AuIIIF3 + 2Au0
    • Конмутация (синпропорционирование)
    • N–IIIH4NIIIO2 = N02 + 2H2O


Межмолекулярные реакции

  • Межмолекулярные реакции

  • 2Mg0 + O02 = 2MgIIO–II

  • PbS–II + 4H2O–I2 = PbSVIO4 + 4H2O–II

    • Конмутация
    • 2H2S–II + SIVO2 = 3S0 + 2H2O
    • Дисмутация
    • 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3


Окислители:

  • Окислители:

    • Простые вещества – элементы с высокой электроотрицатель-ностью (F2, O2, Cl2 и т.д.)
    • Сложные вещества – содержащие элементы в высоких степенях окисления (Fe3+, CrVI2O72–, MnVIIO4– и т.д.)
    • Окислительная активность возрастает в кислотной среде


Продукты реакции

  • Продукты реакции

  • Формы соединений

  • Cr(VI)/Cr(III):

    • кисл. Cr2O72–/Cr3+
    • щел. CrO42–/[Cr(OH)6]3–
  • Направление реакции

    • кисл. IO3– + I–  I2
    • щел. I2  IO3– + I–


Br– + PbO2 + H+  Br2 + Pb2+ + H2O

  • Br– + PbO2 + H+  Br2 + Pb2+ + H2O

  • Br– + Fe3+ ≠ Br2 + Fe2+

  • Br2 + Fe2+  Br– + Fe3+

  • Количественная мера окислительной способности Ок (и восстановительной способности Вс) – электродный потенциал φ



электрический потенциал электрода, на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция восстановления окисленной формы (Оф) и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы (Вф)

  • электрический потенциал электрода, на котором одновременно и с равными скоростями протекают полуреакция восстановления окисленной формы (Оф) и обратная ей полуреакция окисления соответствующей восстановленной формы (Вф)



Оф(1) + Вф(2) Вф(1) + Оф(2)

  • Оф(1) + Вф(2) Вф(1) + Оф(2)

    • Оф(1) + n1e– Вф(1)
    • Вф(2) – n1e– Оф(2)




Оф + Н2 Вф + 2Н+

  • Оф + Н2 Вф + 2Н+

  • Δφ° = φ°(Оф/Вф) – φ°(Н+/Н2) = φ°(Оф/Вф)

  • Данные приведены в справочниках

  • Стандартные условия:

    • ci = 1 моль/л (для каждого участника реакции в растворе)
    • pi = 1 атм (для каждого газообразного участника реакции)
    • Т = 298 К (обычно)
    • ст.у. ≠ н.у. (0°С, 1 атм)


ЭХРН

  • ЭХРН

  • Сила Ок и Вс



ОВР протекает в прямом направлении в стандартных условиях, если

  • ОВР протекает в прямом направлении в стандартных условиях, если

  • Δφ° = φ°(Ок) – φ°(Вс) > 0 В

  • ОВР протекает в обратном направлении в стандартных условиях, если

  • Δφ° = φ°(Ок) – φ°(Вс) < 0 В



На практике стандартные условия не используются

  • На практике стандартные условия не используются

  • Оф + ne– = Вф

  • MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O

  • Во время протекания реакции φ измерить нельзя, но можно вычислить

  • По мере протекания реакции φ(Ок) , а φ(Вс) 

  • Когда φ(Ок) = φ(Вс), реакция прекращается



ОВР протекает в прямом направлении до конца при любых начальных условиях, если Δφ° > 0,4 В

  • ОВР протекает в прямом направлении до конца при любых начальных условиях, если Δφ° > 0,4 В

  • ОВР протекает в обратном направлении до конца при любых начальных условиях, если Δφ° < –0,4 В

  • Можно изменить направление ОВР, меняя условия, если 0 < Δφ° < 0,4 В (в ст.у. ) или –0,4 < Δφ° < 0 В (в ст.у. )



Cu(т) + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(г) + 2H2O

  • Cu(т) + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(г) + 2H2O

  • Δφ° = –0,179 В

  • В стандартных условиях 

  • CuSO4 + SO2(г) + 2H2O = Cu(т) + 2H2SO4

  • При повышении c(H2SO4), удалении SO2 

  • Температура почти не влияет на φ°, влияет на скорость реакции, удаление газообразных веществ



Обычно ОВР идут быстро, но не всегда

  • Обычно ОВР идут быстро, но не всегда

  • Fe3+ + NH4+ ≠ N2 + Fe2+ + H+

    • Δφ° = 0,499 В
    • 2 катиона
  • I– + NO3– + H+ ≠ I2 + NO + H2O

    • Δφ° = 0,420 В
    • 2 аниона
  • + Zn:

    • NO3– + Zn + 3H+ = HNO2 + H2O + Zn2+
    • 2I– + 2HNO2 + 2H+ = I2 + 2NO + H2O
    • анион + молекула


Какие галогениды могут быть окислены катионом Fe3+ в стандартных условиях?

  • Какие галогениды могут быть окислены катионом Fe3+ в стандартных условиях?

  • 2Г– + 2Fe3+ = Г2 + 2Fe2+

  • Оф/Вф φ°, В Δφ°, В ст.у.

  • Fe3+/Fe2+ 0,77

  • F2/F– 2,86 –2,09 

  • Cl2/Cl– 1,36 –0,59 

  • Br2/Br– 1,07 –0,30 

  • I2/I– 0,54 +0,23 







Оф + hH+ + ne– = Вф + H2O

  • Оф + hH+ + ne– = Вф + H2O

  • IO3– + I–  I2 ?

  • φ°(I2/I–) = 0,54 В

  • 2IO3– + 12H+ + 10e– = I2 + 6H2O

  • φ°щел.(IO3–/I2) = 0,196 В

  • φ°кисл.(IO3–/I2) = 0,196 + 0,828(12/10) = 1,190 В





n, моль

    • n, моль
    • M, г/моль
    • VM, л/моль
    • с, моль/л (М)




Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.

  • Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.



n(KMnO4) = c(KMnO4)V(p.KMnO4)

  • n(KMnO4) = c(KMnO4)V(p.KMnO4)

  • n(KMnO4) = 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)

  • n(KI) = c(KI)V(p.KI)

  • neq(KI) = 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)

  • По уравнению реакции

  • n(KMnO4)/2 = n(KI)/6 = n(MnO2)/2 = n(I2)/3

  • KMnO4 в избытке, расчет по KI

  • n(MnO2) = m(MnO2) / M(MnO2)

  • m(MnO2) = n(KI)M(MnO2) / 3

  • m(I2) = n (KI)M(I2) / 2



Эквивалент – условная (реально не существующая) частица, в z раз меньшая, чем формульная единица

  • Эквивалент – условная (реально не существующая) частица, в z раз меньшая, чем формульная единица

  • z – эквивалентное число (≥1)

  • Для ОВР

  • (в уравнении полуреакции)

  • K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 6HCl = 3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

    • Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O
    • 2Cl– – 2e– = Cl2
  • z(Cr2O72–) = 6, z(Cr3+) = 3, z(Cl–) = 1, z(Cl2) = 2



Формульная единица

  • Формульная единица

    • n, моль
    • M, г/моль
    • VM, л/моль
    • с, моль/л (М)


Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.

  • Смешали 0,2 л 0,25 М водного раствора KMnO4 и 0,2 л 0,25 М водного раствора KI. Определить массу осадка.



neq(KMnO4) = z(KMnO4)c(KMnO4)V(p.KMnO4)

  • neq(KMnO4) = z(KMnO4)c(KMnO4)V(p.KMnO4)

  • neq(KMnO4) = 3 . 0,25 . 0,2 = 0,15 (моль)

  • neq(KI) = z(KI)c(KI)V(p.KI)

  • neq(KI) = 1 . 0,25 . 0,2 = 0,05 (моль)

  • KMnO4 в избытке, расчет по KI

  • neq(MnO2) = z(MnO2)m(MnO2) / M(MnO2) = neq(KI)

  • m(MnO2) = neq(MnO2)M(MnO2) / z(MnO2) = neq(KI)M(MnO2) / z(MnO2)

  • m(I2) = neq(KI)M(I2) / z(I2)





Обратимые

  • Обратимые

  • A + B D + E

  • 1 – прямая реакция

  • 2 – обратная реакция

  • H2 + I2 2HI

  • D + E A + B



Произвольно выбранная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ и отделенная от окружающей среды поверхностью раздела (реальной или мысленной)

  • Произвольно выбранная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ и отделенная от окружающей среды поверхностью раздела (реальной или мысленной)

  • Параметры системы: p, V, T, c, ...



Гомогенные

  • Гомогенные

  • (состоят из одной фазы)



Такое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы не изменяются во времени

  • Такое состояние системы, когда при постоянных внешних условиях параметры системы не изменяются во времени



Истинное

  • Истинное

  • CO + H2O CO2 + H2



Признаки

  • Признаки

  • 1. В отсутствие внешних воздействий состояние системы остается неизменным.

  • 2. При наличие внешних воздействий система переходит в другое состояние равновесия.

  • 3. При прекращении внешних воздействий система возвращается в исходное состояние.

  • 4. Состояние системы не зависит от того, с какой стороны она подходит к равновесию.



  • n(В)

  • 100%

  • выход В

  • 0 время



Като Максимилиан Гульдберг и Петер Вааге (1864–1867):

  • Като Максимилиан Гульдберг и Петер Вааге (1864–1867):

  • В условиях химического равновесия при постоянной температуре отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, к произведению молярных концентраций остающихся неизрасходованными исходных веществ, также взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной



aA + bB dD + eE

  • aA + bB dD + eE

  • c(A) = [A] = const

  • c(B) = [B] = const

  • c(D) = [D] = const

  • c(E) = [E] = const



aA(ж) + bB(г) dD(т) + eE(г)

  • aA(ж) + bB(г) dD(т) + eE(г)



BaSO4(т) Ba2+ + SO42–

  • BaSO4(т) Ba2+ + SO42–

  • Kc = [Ba2+][SO42–]

  • Hg(ж) Hg(г)

  • Kc = [Hg]

  • CaCO3(т) CaO(т) + CO2(г)

  • Kc = [CO2]



При постоянной температуре является величиной постоянной

  • При постоянной температуре является величиной постоянной

  • Не зависит от концентраций участников реакции

  • Kc = 0, если реакция не идет: A + B 

  • Kc = , если реакция идет до конца:

  • A + B = D + E



Известны константы равновесия для реакций

  • Известны константы равновесия для реакций

  • (I) 2 CO2 2 CO + O2; Kc(I)

  • (II) 2 SO2 + O2 2 SO3; Kc(II)

  • Определите константу химического равновесия для реакции

  • (III) SO2 + CO2 SO3 + CO; Kc = ?



(I) 2 CO2 2 CO + O2

  • (I) 2 CO2 2 CO + O2

  • (II) 2 SO2 + O2 2 SO3

  • (III) SO2 + CO2 SO3 + CO

  • (I) + (II) = 2 (III)

  • => Kc(I) Kc(II) = Kc2



Константа равновесия для реакции

  • Константа равновесия для реакции

  • PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г)

  • при некоторой температуре Kc = 0,04. Рассчитайте равновесные концентрации реагента и продуктов, если начальная концентрация пентахлорида фосфора

  • c0(PCl5) = 1,2 моль/л



PCl5 PCl3 + Cl2

  • PCl5 PCl3 + Cl2

  • Концентрация,

  • моль/л

  • с0 1,2 0 0

  • с х х х

  • [В] 1,2 – x x x

  • [B] 1,0 0,2 0,2



Константа равновесия для реакции

  • Константа равновесия для реакции

  • 2 NO2(г) 2 NO(г) + O2(г)

  • при некоторой температуре Kc = 12,8. Определите начальную концентрацию диоксида азота, если равновесная концентрация кислорода 0,2 моль/л.



2NO2 2NO + O2

  • 2NO2 2NO + O2

  • Концентрация,

  • моль/л

  • с0 ? 0 0

  • с 2х 2х х

  • [В] c0 – 2x 2x x

  • [B] c0 – 0,4 0,4 0,2



Анри Луи Ле Шателье (1884):

  • Анри Луи Ле Шателье (1884):

  • Любое воздействие на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, вызывает в ней изменения, стремящиеся ослабить это воздействие



Реакция эндотермическая

  • Реакция эндотермическая

  • Q, ΔH > 0

  • при повышении температуры

  • при понижении температуры



CaCO3 CaO + CO2 – QH > 0)

  • CaCO3 CaO + CO2 – QH > 0)

  • при повышении температуры

  • 2NO N2 + O2 + QH < 0)

  • при повышении температуры



Введение реагента

  • Введение реагента

  • Удаление реагента



  • 2SO2 + O2 2SO3

  • при увеличении концентрации О2



aA + bB dD + eE

  • aA + bB dD + eE

  • если d + e = a + b



Δn(газ.) > 0

  • Δn(газ.) > 0

  • при повышении давления

  • при понижении давления



N2 + 3H2 2NH3

  • N2 + 3H2 2NH3

  • Δn(газ.) = 2 – 4 < 0

  • при повышении давления



при V = const

  • при V = const

  • концентрации постоянны

  • не влияет



не влияет на Kc

  • не влияет на Kc

  • не является реагентом или продуктом

  • => не смещает химическое равновесие

  • ускоряет его достижение



Похожие:

Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconРецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу)
Химия), 240100 62 (Химическая технология и биотехнология), 150600 62 (Материаловедение и технология новых материалов), 280200 (Защита...
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconОбщие сведения о сму башгу в состав сму башгу входят 14 человек
Физический, Математический, Географический, Биологический, Химический, Химико-Технологический, Институт Права, Исторический,, Филологический,...
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconРаспознавание регуляторных сигналов Факультет биоинженерии и биоинформатики мгу

Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconСтепанов А. А., Дерхам Х., Мотузова Г. В. Мгу, факультет почвоведения, Москва, hassanpa@mail ru
Комплексообразование с ионами металлов ( Zn, Pb, Cu) гуминовых кислот почв c разными свойствами
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconПлан урока организационный момент
Муниципального общеобразовательного учреждения Красноподгорная средняя общеобразовательная школа Краснослободского района Республики...
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconСоциальная ответственность сми в условиях становления медиабизнеса Проф. Елена Вартанова
Проф. Елена Вартанова Факультет журналистики мгу им. М. В. Ломоносова сми социальный институт или бизнес?
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconЛекции Краткий обзор grid-проектов
Ниияф мгу, нивц мгу, итэф, ипм им. Келдыша, ифвэ (Протвино), оияи (Дубна), пияф (Гатчина), тц «Наука и общество»
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconФакультет Романо-германской филологии ведёт подготовку
Факультет ргф стремится к максимальному развитию интеллектуального и творческого потенциала своих студентов
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconЯ выяснила, что из себя представляет химический элемент -йод
История йода в земной коре тесно связана с живым существом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации,...
Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) Рецензент: д Х. н. Киселев Ю. М. (химический факультет мгу) iconПоддержка программ развития мгу и спбгу поддержка программ развития мгу и спбГУ
Создание бизнес-школ мирового уровня (вшм спбГУ, московская школа управления «Сколково»)
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница