Урока: Цель урока: I. Познавательная




НазваниеУрока: Цель урока: I. Познавательная
Дата конвертации15.02.2013
Размер445 b.
ТипУрок





Цель урока:

  • Цель урока:

  • I. Познавательная:

  • 1. Расширить знания учащихся о закономерностях протекания химических реакций с использованием мультимедиа комплекса «Виртуальная лаборатория» 8-11 класс.

  • 2. Ввести понятие «химическое равновесие».

  • 3. Изучить правила смещения химического равновесия.

  • II. Развивающая:

  • 1. Развивать исследовательские способности учащихся, используя ИКТ.

  • 2. Способствовать формированию умений переносить знания в новые условия, проводить аналогии, анализировать, выделять главное, делать выводы.

  • III. Воспитательная:

  • 1. Воспитывать бережное отношение к самому себе, окружающим, природе.





I. Мотивация.

  • I. Мотивация.

  • Сегодня на уроке нам предстоит «проникнуть в сущность наблюдаемых явлений, постичь их силы, законы, чтобы управлять ими».

  • Перед вами хорошо знакомые вам физические приборы. Давайте вспомним, на каком принципе основано их действие?

  • Весы? Динамометр? (ответы учащихся).

  • Итак, что же их объединяет? (ответы учащихся).

  • В этих случаях система неподвижна, это примеры статического равновесия.

  • Таким образом, речь сегодня на уроке пойдет о равновесии - состоянии в котором сбалансированы все противоположно направленные на систему воздействия.

  • Тема урока: «Химическое равновесие».

  • Цель урока: (учащиеся формулируют самостоятельно).



  • II. Актуализация знаний.

  • Чтобы провести исследование, необходима исходная информация. Учитель привлекает знания учащихся из курса физики о динамическом равновесии.

  • Химическое равновесие является динамическим.

  • Приведите, пожалуйста, примеры динамического равновесия, известного вам из курса физики. (Учащиеся приводят примеры, в случае затруднения учитель обращает внимание учащихся на рисунки, которые располагаются заранее возле доски).

  • - Человек, идущий по эскалатору в сторону, противоположную движению эскалатора со скоростью, равной скорости движения эскалатора. Результирующее положение человека не изменится, так как оба противоположно натравленных движения сбалансированы.

  • - Рыба, плывущая вверх по течению реки со скоростью, равной скорости водного потока. Рыба кажется неподвижной.

  • - Фазовые равновесия (физические процессы)



Скорость испарения равна скорости конденсации, другими словами, число частиц, покидающих жидкость равно числу частиц, возвращающихся в неё. Уровень жидкости не изменяется. Сформулируйте общие свойства динамического равновесия:

  • Скорость испарения равна скорости конденсации, другими словами, число частиц, покидающих жидкость равно числу частиц, возвращающихся в неё. Уровень жидкости не изменяется. Сформулируйте общие свойства динамического равновесия:

  • Учитель делает записи на доске:

  • -динамическое;

  • -

  • -

  • -нет видимых изменений;



Ш. Перенос знаний в новые условия.

  • Ш. Перенос знаний в новые условия.

  • Итак, нам известны общие свойства динамического равновесия. Давайте попытаемся перенести эти знания на химическое равновесие. Учащиеся выполняют задание I (приложение 1), записывают определение химического равновесия, далее проводится обсуждение и учитель делает записи на доске:

  • При обсуждении учитель обращает внимание учащихся на то, что в состоянии химического равновесия реакция не прекращается, несмотря на то, что внешних изменений нет, на молекулярном уровне динамика не исчезает. Для анализа графических зависимостей используется компьютер.

  • САМОАНАЛИЗ: После выполнения первого задания и осуждения учащиеся оценивают свою работу на данном этапе:

  • 0 баллов - не справился с заданием;

  • 1 балл - допустил ошибки;

  • 2 балла - безошибочно выполнил задание,

  • Отметка выставляется учащимся на полях рабочей тетради.



  • IV. Создание проблемной ситуации.

  • Химическое равновесие - самое энергетически выгодное состояние (энергетическая яма). В этом состоянии система устойчива,

  • Аналогия: если шарик положить на край вогнутого стекла, то он неминуемо скатится вниз. Учитель демонстрирует круглодонную колбу, внутри которой находится шарик.

  • Как же тогда получить желаемый продукт в результате обратимой реакции? Такой вопрос часто приходится решать химикам-технологам на производстве. Например, вторая стадия производства серной кислоты:

  • II ст.:

  • Таким образом, из ситуации неопределенности возникает проблемная ситуация. Учитель предлагает учащимся сформулировать проблему.

  • Как быть?

  • Как сместить химическое равновесие?

  • Какие факторы влияют на смещение?

  • Как управлять химическим равновесием?

  • В случае возникновения затруднений учитель помогает учащимся вспомнить факторы, влияющие на скорость химической реакции.





Тема: смещение химического равновесия.

  • Тема: смещение химического равновесия.

  • Цели: изучить влияние различных факторов (С, Т, Рt, kаt) на смещение

  • химического равновесия.

  • (Тему и цели учащиеся формулируют самостоятельно). Далее учитель нацеливает учащихся на «открытие»: смещение равновесия подчиняется общей закономерности, которую вы можете установить.

  • «Главное глазами не увидишь, - говорит Лис Маленькому Принцу в сказке Антуана де Сент-Экзюпери. - Зорко одно лишь сердце». Закономерность, которую мы пытаемся установить не видно глазами, но её можно постичь разумом.

  • Учащиеся приступают к изучению влияния концентрации на смещение химического равновесия. На ученических столах находится раздаточный материал (приложение 2), в соответствии с которым учащиеся самостоятельно организуют свою исследовательскую работу: выдвигают гипотезу, проверяют ее экспериментально, анализируют полученные результаты, делают вывод, оформляют работу. Учитель оказывает помощь ребятам, у которых задание вызывает затруднения.



























  • Далее учитель информирует учащихся о том, что смещение равновесия подчиняется общей закономерности, которая была установлена французским ученым Анри Ле-Шателье и термодинамически обоснована немецким ученым Брауном и известна как принцип Ле-Шателье-Брауна:

  • Если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая уменьшает это воздействие. (Принцип противодействия).

  • VI. Закрепление.

  • Этот принцип универсален. Его можно использовать для управления химическими процессами, но не обязательно система должна быть химической. Множество примеров можно найти и в жизни. Демонстрация примеров осуществляется через мультимедиа комплекс:



Пример 1.

  • Пример 1.

  • В нормально действующей экономике должно существовать равновесие между общей суммой находящихся в обращении денег и товаром, который можно купить на эти деньги. Если денег напечатано больше, что произойдет? Деньги Товар

  • В строгом соответствии с принципом Ле-Шателье, равновесие должно сместиться в сторону уменьшения денег, поэтому цены на товары и услуги вырастут. Тем самым, будет достигнуто новое равновесие.

  • Пример 2.

  • Гомеопатия - нетрадиционный метод лечения - лечение подобного

  • подобным.

  • Гомеос (греч.) – «подобный», «патос» - «страдание». Немецкий химик и врач Самуэль Ганеман.

  • Замечено, что яды способны устранять вызванные ими отравления.

  • Здоровье Болезнь (токсины)

  • Пример 3.

  • Гомеостаз - равновесие всех систем организма.

  • а) поддержание постоянной температуры:

  • Теплообразование Теплоотдача

  • +Q -Q

  • (при жаре организм отдает воду, которая, испаряясь, охлаждает организм)



  • VII. Рефлексия.

  • В заключении учитель предлагает учащимся осмыслить пройденный путь. свою деятельность на уроке. Каков результат? Как вы к нему пришли? Если вы столкнетесь с проблемой, что вы будете делать? Довольны ли вы сегодня своей работой? Что в следующий раз будете делать по-другому? Просматривая отметки за отдельные этапы, учащиеся ставят себе отметку за урок.

  •  

  •  VIII. Домашнее задание.

  • привести 2-3 примера равновесных систем и объяснить смещение равновесия в них;

  • найти ответ на вопрос: «В летнюю жару курицы несут яйца с тонкой скорлупой. Почему?».

  • IX. Заключение.



  • Приложение 1.

  • Задание 1. Теоретический анализ.

  • Цель: установить сущность химического равновесия.

  • Рассмотрите рисунки. В каких случаях может быть достигнуто состояние химического равновесия?

  • а) б) в)



Как изменяются скорости прямой и обратной реакций с течением времени?

  • Как изменяются скорости прямой и обратной реакций с течением времени?

  • Как изменяются количества исходных веществ и продуктов с течением времени?

  • В какой момент достигается химическое равновесие?



Приложение 2.

  • Приложение 2.







Похожие:

Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: «Телефонные переговоры» Умелое умение слушать и говорить по телефону Цель урока Цель урока План урока История телефона и его появления
Объяснить учащимся (донести информацию) о том, как необходимо вести себя с собеседником на другом конце провода
Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока : Цель урока : Познакомиться с особенностями процесса образования СССР задачи урока

Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: Плоское зеркало Цель урока: Цель урока: Сформировать понятие мнимого изображения источника света
Неровная поверхность рассеивает свет, т к отражающие участки ориентированы в пространстве беспорядочно. Благодаря этому рассеянный...
Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: спортивные игры (баскетбол) Тема урока: спортивные игры (баскетбол) Цель урока: сформировать мотивацию к систематическим занятиям физической культурой и спортом

Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока Цель урока Основная задача теории электромагнитного поля Электростатическое поле Закон Кулона Вектор электрической напряженности

Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрок географии в 8 классе. Тема урока: «Влияние природных условий на жизнь и здоровье человека» Цель урока
Задачи урока: Обобщить и систематизировать знания о взаимодействии природы и человека. Сформировать представление о благоприятных,...
Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: Цель урока
Трудолюбие и связанное с ним усердие во всех сферах трудовой деятельности важнейшая черта японского национального характера
Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: повторение и закрепление знаний по теме спп. Тип урока: повторение и закрепление знаний по теме спп. Цели урока
Цель урока Повторить и закрепить те знания, которые вы уже получили по теме спп. Отработать умения отличать спп от ссп и указывать...
Урока: Цель урока: I. Познавательная iconЦель урока: Сформировать целостное представление о Японии. Задачи урока: Заполнить визитную карточку Японии

Урока: Цель урока: I. Познавательная iconУрока: Цель урока
Установлено, что Мария Нефедовна имеет летний тип внешности, пропорциональное телосложение, приталенный тип фигуры
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница