Примеры реакций. Примеры реакций




НазваниеПримеры реакций. Примеры реакций
Дата конвертации06.02.2013
Размер445 b.
ТипУрок



Примеры реакций.

  • Примеры реакций.

  • Гомогенные Гетерогенные

  • газ + газ газ + твёрдое вещ-во

  • жидкость + жидкость газ + жидкость

  • тв. вещество + жидкость



гомогенные гетерогенные

  • гомогенные гетерогенные

  • 2H2 + O2 =2H2O O2 + S=SO2

  • NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+NaOH=Na2CO3+H2O

  • CaO + H2O = Ca(OH)2



Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».

  • Тема урока: «Факторы, влияющие на скорость химических реакций».

  • Видеолабораторный эксперимент.

  • Видеолабораторный опыт №1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.

  • Видеолабораторный опыт №2. Зависимость скорости химической реакции от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

  • Видеолабораторный опыт №3. Влияние температуры на скорость.

  • Видеолабораторный опыт №4. Влияние концентрации исходных веществ на скорость.



Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии

  • Я. Вант-Гофф (1852 -1911). Голландский химик. Один из основателей физической химии и стереохимии



Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.

  • Гульдберг (1836-1902). Норвежский физикохимик.

  • П. Вааге (1833-1900). Норвежский ученый.



  • Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.



  • N2+3H2=2NH3

  • V=k·CN2·CH23

  • V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23

  • V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81

  • V2=81V1



  • V2/V1=j(to2-to1) /10

  • V2/V1=3 (80о-20о) /10о

  • V2/V1=36

  • V2=729 V1



  • V2/V1=j(to2-to1) /10

  • V2/V1=3 (200о -150о) /10о

  • V2/V1=35

  • V2=243 V1



H2 + Cl2= 2HCl

  • H2 + Cl2= 2HCl

  • V1 = kCH2·CCl2

  • V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2

  • V2 = 2kCH2·CCl2

  • V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2

  • V2/V1=2

  • V2 =2 V1



1. При обычных условиях с наибольшей скоростью будет взаимодействовать с водой:

  • 1. При обычных условиях с наибольшей скоростью будет взаимодействовать с водой:

  • а) железо; б) магний; в) натрий; г) алюминий.

  • 2. С наибольшей скоростью протекает реакция между:

  • а) растворами хлорида бария и сульфата натрия;

  • б) оксидом кальция и углекислым газом;

  • в) оксидом меди и серной кислотой;

  • г) оловом и серной кислотой.

  • 3. Скорость выделения водорода будет наибольшей при взаимодействии с соляной кислотой:

  • а) кальция; б) олова; в) цинка; г) меди.



4. Скорость разложения пероксида водорода можно увеличить, если:

  • 4. Скорость разложения пероксида водорода можно увеличить, если:

  • а) добавить к нему оксид марганца (IV);

  • б) увеличить объём вещества;

  • в) понизить температуру реакции;

  • г) добавить воды.

  • 5. Скорость реакции железа с соляной кислотой увеличится, если:

  • а) повысить давление;

  • б) повысить концентрацию хлороводорода;

  • в) понизить температуру раствора;

  • г) добавить в раствор лакмус.



  • 6. Скорость выделения водорода будет наибольшей при взаимодействии:

  • а) цинка с соляной кислотой;

  • б) цинка с уксусной кислотой;

  • в) олова с соляной кислотой;

  • г) меди с уксусной кислотой.

  • 7. Скорость реакции между металлом и разбавленной серной кислотой выше, если участвует:

  • а) цинк; б) медь; в) свинец; г) железо.

  • 8. С наибольшей скоростью взаимодействуют:

  • а) NaOH (p-p) и HCl (p-p); б) Cu и O2; в) Fe и HCl (p-p); г) CuO и HCl.



9. Скорость коррозии железа уменьшится в паре с:

  • 9. Скорость коррозии железа уменьшится в паре с:

  • а) цинком; б) свинцом; в) медью; г) оловом.

  • 10. Скорость реакции магния с соляной кислотой увеличится, если:

  • а) повысить давление;

  • б) измельчить образец металла;

  • в) понизить температуру раствора;

  • г) добавить в раствор индикатор.

  • 11. Распиленное на куски бревно сгорает с большей скоростью, чем целое, потому что:

  • а) уменьшается площадь поверхности дерева;

  • б) понижается температура горения;

  • в) увеличивается доступ кислорода к каждому куску;





  • «5» ≥ 7

  • «4» < 7

  • «3» > 4



Предложите способы увеличения скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ:

  • Предложите способы увеличения скорости реакции в 8 раз путём изменения концентрации исходных веществ:

  • а) 2H2 (газ)+O2 (газ)=2H2O (газ)

  • б) H2 (газ) + Cl2(газ) = 2HCl (газ)



Похожие:

Примеры реакций. Примеры реакций iconОбмен веществ и энергии (метаболизм) Совокупность реакций обмена, протекающих в организме
Анаболизм (ассимиляция, пластический обмен)- совокупность эндотермических реакций
Примеры реакций. Примеры реакций iconПримеры: Примеры: равносторонний треугольник  треугольник  геометрическая фигура
Прочитать текст и разбить его на смысловые части, выделить в каждой части основную мысль и сформулировать ее своими словами
Примеры реакций. Примеры реакций iconПримеры «символьной графики» Примеры «символьной графики»
На экране графического дисплея стало возможным получать рисунки, чертежи в таком же виде, как на бумаге с помощью карандашей, красок,...
Примеры реакций. Примеры реакций iconЕстественное загрязнение – фактор, способствующий ее регуляторной функции. В атмосферу попадают газы, выделяющиеся в результате горения лесов, извержения вулканов, биохимических реакций
В атмосферу попадают газы, выделяющиеся в результате горения лесов, извержения вулканов, биохимических реакций
Примеры реакций. Примеры реакций iconВведение классификация химических реакций

Примеры реакций. Примеры реакций iconСкорость химических реакций Гомогенные и гетерогенные системы

Примеры реакций. Примеры реакций iconПриведите примеры, когда родители не могут быть донором для своих детей. Приведите примеры, когда родители не могут быть донором для своих детей
...
Примеры реакций. Примеры реакций iconЛекция 2 Примеры

Примеры реакций. Примеры реакций iconПериодическая система адаптационных реакций
Относительное распределение обследованных на группы риска по данным скрининга и анамнеза
Примеры реакций. Примеры реакций iconПроцедур, которые повышают сопротивляемость организма неблагоприятным воздействиям внешней среды, выработке условнорефлекторных реакций терморегуляции с целью ее совершенствования
Закаливание организма это система процедур, которые повышают сопротивляемость организма неблагоприятным воздействиям внешней среды,...
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница