Введение классификация химических реакций




НазваниеВведение классификация химических реакций
Дата конвертации06.02.2013
Размер556 b.
ТипПрезентации



Оглавление:

  • ВВЕДЕНИЕ

  • КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

  • По числу и составу реагирующих веществ

  • По изменению степеней окисления химических элементов

  • По участию катализатора

  • По агрегатному состоянию реагирующих веществ

  • По тепловому эффекту

  • По направлению

  • 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ



ВВЕДЕНИЕ





Аллотропия серы:



Аллотропия фосфора:



Реакции, идущие с изменением состава вещества

  • Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.

  • В неорганической химии все многообразие реакции

  • соединения можно рассмотреть на примере реакции получения

  • серной кислоты из серы:

  • а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное,

  • б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 <=> 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное,

  • в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.



Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:



2. Реакции разложенияэто такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

  • В неорганической химии все многообразие таких реакций

  • можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода

  • лабораторными способами:

  • а) разложение оксида ртути(II):

  • 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются

  • два простых.

  • б) разложение нитрата калия:

  • 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества

  • образуются одно простое и одно сложное.

  • в) разложение перманганата калия:

  • 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества

  • образуются два сложных и одно простое.



Разложение перманганата калия при нагревании:



3. Реакции замещенияэто такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.

  • В неорганической химии примером таких процессов может

  • служить блок реакций, характеризующих свойства металлов:

  • а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с

  • водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  • Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

  • б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе:

  • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

  • в) взаимодействие металлов с солями в растворе:

  • Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu

  • г) металлотермия:

  • 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr



Взаимодействие щелочного металла натрия с водой:

  • 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2



Взаимодействие щелочного металла кальция с водой:

  • Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2



4. Реакции обменаэто такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями

  • Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в

  • растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в

  • том случае, если в результате образуется осадок, газ или

  • малодиссоциирующее вещество (например, Н2О).

  • В неорганической это может быть блок реакций,

  • характеризующих свойства щелочей:

  • а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды:

  • NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О

  • б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа:

  • 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O

  • в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием

  • осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4



Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия:

  • Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4



2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества:

  • Окислительно-восстановительные реакции:

  • Окислительно-восстановительные реакцииреакции, идущие

  • с изменением степеней окисления элементов.

  • К ним относится множество реакций, в том числе все реакции

  • замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых

  • участвует хотя бы одно простое вещество:

  • 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2

  • а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO

  • 0 +2 0 +2

  • Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление

  • +1 0 0 -2

  • 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление



Окислительно-восстановительная реакция: горение магния

  • Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса



Не окислительно-восстановительные реакции:

  • К ним относятся все реакции ионного обмена, например:

  • Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3

  • Но т.к. угольная кислота очень слабая, она может существовать

  • только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот

  • неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом,

  • окончательное уравнение имеет вид:

  • Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O,

  • многие реакции соединения :

  • Li2O + H2O = 2LiOH

  • а также многие реакции разложения:

  • 2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O



3. По участию катализатора:

  • Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и

  • изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции

  • остающиеся неизменными качественно и количественно.

  • Некаталитические реакции:

  • Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора:

  • 2HgO t 2Hg + O2

  • 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2

  • Каталитические реакции:

  • Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:

  • H2O

  • 4Al + 3I2  2AlI3

  • t,MnO2

  • 2KClO3  2KCl + 3O2

  • P,t

  • CO + NaOH  H-CO-ONa



Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом:

  • H2O

  • 4Al + 3I2  2AlI3



4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу):

  • Гетерогенные реакции:

  • Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q

  • 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р)

  • CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р)

  • Гомогенные реакции:

  • Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г)

  • 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q

  • H2(г) + F2(г) = 2HF(г)



5. По тепловому эффекту:

  • Экзотермические реакции:

  • Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением

  • энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции

  • соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением

  • света, относят к реакциям горения, например:



Эндотермические реакции:

  • Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением

  • энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции

  • разложения, например:

  • Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q

  • Количество выделенной или поглощенной в результате реакции

  • энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической

  • реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим

  • уравнением, например:

  • H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж

  • N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж



6. По направлению:

  • Необратимые реакции:

  • Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном

  • направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена,

  • сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего

  • вещества (воды) и все реакции горения:

  • Горение пороха



Обратимые реакции:

  • Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в

  • двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее

  • большинство. Например:

  • 2SO2 + O2 <=> 2SO3

  • N2 +3H2 <=> 2NH3



3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ



Реакция горения кальция на воздухе:

  • Реакции горения протекают очень бурно



Реакция горения лития:



Реакция взаимодействия бумаги с серной кислотой :





Реакция взаимодействия сахара с концентрированной серной кислотой



Материалы для данной работы были взяты из книги Кузьменко Н.Е., Чуранова С.С. «Общая и неорганическая химия», из учебника химии для 11 класса под редакцией О.С. Габриеляна, а также из официального сайта образовательной коллекции «1С Репетитор».

  • Спасибо за внимание!



Похожие:

Введение классификация химических реакций iconСкорость химических реакций Гомогенные и гетерогенные системы

Введение классификация химических реакций iconУрока: Цель урока: I. Познавательная
Расширить знания учащихся о закономерностях протекания химических реакций с использованием мультимедиа комплекса «Виртуальная лаборатория»...
Введение классификация химических реакций iconЛекция Гетерогенные химические реакции. Общая характеристика и классификация гетерогенных реакций твердых веществ. Кинетические характеристики процессов превращения твердых тел
Гетерогенные химические реакции. Общая характеристика и классификация гетерогенных реакций твердых веществ. Кинетические характеристики...
Введение классификация химических реакций iconПриродные частицы Природные частицы
Вторичные вредные вещества, которые возникают в атмосфере посрeдством химических реакций и физических процесов
Введение классификация химических реакций iconТема: Классификация понятий Классификация
Классификация помогает навести порядок в наших знаниях, «разложить их по полочкам»
Введение классификация химических реакций iconПримеры реакций. Примеры реакций
Видеолабораторный опыт №1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
Введение классификация химических реакций iconОбмен веществ и энергии (метаболизм) Совокупность реакций обмена, протекающих в организме
Анаболизм (ассимиляция, пластический обмен)- совокупность эндотермических реакций
Введение классификация химических реакций iconЗакон д. И. Менделеева план история открытия Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева Группы химических элементов и подгруппы- главная и побочная Периоды большие и малые
Тема: периодический закон д. И. Менделеева план история открытия Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
Введение классификация химических реакций iconУрок 17 Классификация чрезвычайных ситуаций техногенного характера Классификация чс природного характера по происхождению: геологического (землетрясения, вулканы)

Введение классификация химических реакций iconКлассификация и кодирование Классификация и ее виды. Системы кодирования информации
Классификация и ее виды. Системы кодирования информации Классификацию информации, циркулирующей в организации
Разместите кнопку на своём сайте:
hnu.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©hnu.docdat.com 2012
обратиться к администрации
hnu.docdat.com
Главная страница